постер проекта "исследование настойки чайного гриба"

Исследование напитка чайного гриба

Выполнила: Геворкян Моника МКОУ Семилукской СОШ №1 с УИОП

Руководители: Якунина Светлана Ивановна – учитель химии – биологии МКОУ Семилукской СОШ №1 с УИОП, ВКК, Почетный работник РФ

Квасова Ирина Петровна - педагог дополнительного образования МКОУ Семилукской СОШ №1 с УИОП

Цель исследования: вырастить в домашних условиях чайный гриб, исследовать напиток на его основе.

Задачи исследования: определить pH напитка, его кислотность, наличие сухих растворимых веществ (сахара), чувствительность бактерий к действию напитка чайного гриба.

Объект исследования: напиток на основе чайного гриба.

В ходе работы были проведены физико-химические и бактериологические исследования напитка на основе чайного гриба.

В ходе химического эксперимента были проверены такие показатели как: кислотность, активность рН, массовая доля растворимых сухих веществ.

Настойка чайного гриба и плодовое тело рассмотрены под микроскопом.

В ходе бактериологического исследования была проверена чувствительность бактерий к действию напитка. В ходе эксперимента было выявлено его асептическое свойство.

Готовый напиток из чайного гриба слегка газированный, имеет кисло-сладкий вкус. Из литературных источников мы узнали, что напиток на основе чайного гриба содержит также органические кислоты, витамины, различные ферменты, сахара, кофеин, спирт. Поэтому нет ничего удивительного в том, что напиток из чайного гриба самым положительным образом влияет на работу иммунной системы и нормализует обмен веществ. Однако мы не рекомендуем его людям, при повышенной кислотности желудочного сока, язве желудка, диабете, грибковых заболеваниях и подагре. Итак, можно с уверенностью сказать, что напиток из чайного гриба в большей степени относится к продуктам, полезным для жизнедеятельности человеческого организма, однако меру необходимо знать всегда.

poster проекта "Колбаса или то, что мы едим"

	Колбаса или то, что мы едим
	Геворкян Сюзанна ученица 11 «Б» класса МКОУ Семилукской СОШ № 1 с УИОП, объединение «Юный исследователь» МБУ ДО СЮН г. Воронеж Руководители: Якунина С.И. учитель химии ВКК Квасова И.П. педагог дополнительного образования

Цель - определить содержание хлорида натрия, влаги, нитритов в выбранных марках  колбасных изделий.

Задачи. Провести  опрос среди жителей г. Семилуки, с целью определения наиболее покупаемых марок и сортов колбасных изделий, органолептический анализ и определить содержание поваренной соли, нитритов и влаги в выбранных колбасных изделиях. Сравнить полученные данные со значениями ГОСТа. Сформулировать выводы по результатам проведенной работы.

Определение хлорида  натрия в колбасных изделиях

Содержание хлоридов по ГОСТ Р 52196-2011 не должно превышать 2,2%. Все образцы отвечают данному требованию.

Определение влаги высушиванием в сушильном шкафу при t (150±2)^о С

Норма влага в колбасных изделиях не должна превышать 65%. Исследуемые образцы не выдерживают испытания по данному показателю.

Определение нитритов

Содержание нитритов по ГОСТ Р 52196-2011 не должно превышать 0,005 %. Содержание нитритов в продукции Воронежский МК соответствует норме; а Калачеевский и Нововоронежский - немного ее превышают.

Несколько советов по выбору колбасных изделий:

-  при покупке внимательно смотрите на упаковку, маркировку, дату изготовления и срок   годности;

-  обращайте внимание на то, как продукт хранится в магазинной витрине. Оптимальная температура хранения колбас и мяса от 0° до 6°С;

-  поверхность колбасы должна быть чистая, сухая, без повреждений, проколов, наплывов фарша;

- оболочка — искусственная или натуральная — не должна отходить от продукта. Подобный недостаток говорит о том, что колбаса, скорее всего, пересушена из-за неправильных условий хранения или просто старая.

Запоминалки для школьников( http://www.alhimik.ru)

Реакции двойного обмена идут до конца:,

Если выделится газ -
Это раз;
И получится вода -
Это два;
А еще - нерастворимый
Осаждается продукт…
"Есть осадок" - говорим мы.
Это третий важный пункт.
Химик правила обмена
Не забудет никогда:
В результате - непременно
Будет газ или вода,
Выпадет осадок -
Вот тогда - порядок! 

Давайте-ка изучим номенклатуру неорганических веществ

Вот анионы кислородных кислот хлора:
ClO₄^-- - перхлорат-анион
ClO₃^-- - хлорат-анион
ClO₂^-- - хлорит-анион
ClO^-- - гипохлорит-анион

В хлориде хлор совсем один. 
Зато себе он господин.
И отрицательным зарядом 
Делиться с братьями не надо.
Перхлорат с хлоратом-братом
И хлорит с гипохлоритом
Заявляют всем открыто:
"Мы скромны и небогаты, 
Хлор у нас - центральный атом,
Но слывем вояками 
И окислим всякого!"

А вот анионы кислот, содержащих серу:

S^2-- - сульфид-анион
HS^-- - гидросульфид-анион
SO₃^2-- - сульфит-анион
HSO₃^-- - гидросульфит-анион
SO₄^2-- - сульфат-анион
HSO₄^-- - гидросульфат-анион

Сульфит не путайте с сульфидом, 
Чтоб места не было обидам:
Сульфиды - сероводорода 
Родня. И нет в них кислорода!
А вот сульфит. Скорей смотри:
В нем кислорода сразу три!
Добавим кислорода атом -
И познакомимся с сульфатом!

"Киселевские чтения XIII"

26 марта 2015 г. в г. Воронеже  состоялась региональная научно - практическая конференция по математике, физике и химии "Киселевские чтения XIII". В ней приняли участие и учащиеся нашей школы: Геворкян Сюзанна(11-Б) и Геворкян Моника(6 - Д) получили диплом I степени по химии (учитель - Якунина С.И.); Турчанинова Елена (9-А) - диплом II степени по физике(учитель Телкова М.А.). 

Поздравляем девочек с победой!!!

VIII научно - практическая конференция учащихся в ВГПУ

26 марта в педуниверситете состоялась  конференция учащихся, в работе которой в этом году приняли участие более 400 человек, учащихся школ г.Воронежа и Воронежской области. Впервые  в ее работе принял участие ученик 6 - Д класса Спицын Данила. Вот уже второй год он занимается изучением новой программы по биологии и географии по ФГОС, участвует в проектно - исследовательской деятельности.Им разработанный  маршрут путешествия по географии "Города России на банковских купюрах"  получил положительные характеристики членами жюри. Работа над проектом будет продолжена дальше.

Редкие реакции

Железо может реагировать с концентрированными растворами щелочей при кипячении в атмосфере азота, при этом образуется гидроксокомплекс. Аммиачные комплексы для железа не характерны, поэтому, скорее всего, железо в аммиаке не растворится. Во всяком случае, раствор аммиака используют для количественного осаждения гидроксида железа (III) именно потому, что аммиачный комплекс не образуется.

Урок на тему: "Решение расчётных задач по химическим уравнениям"

Внимательно изучите алгоритмы и запишите в тетрадь, решите самостоятельно предложенные задачи  Алгоритм №1 Вычисление количества вещества по известному количеству вещества, участвующего в реакции. Пример. Вычислите количество вещества кислорода, выделившегося в результате разложения воды количеством вещества 6 моль. Последовательность выполнения действий Оформление задачи 1. Записать условие задачи Дано: ν(Н2О)=6моль ____________ Найти: ν(О2)=? 2. Вычислить молярные массы веществ, о которых, идёт речь в задаче  Решение: М(Н2О)=18г/моль М(О2)=32г/моль 3. Запишем уравнение реакции и расставим коэффициенты  2Н2О=2Н2+О2 4. Над формулами веществ запишем количества веществ из условия задачи, а под формулами – стехиометрические оэффициенты, отображаемые уравнением реакции   5. Для вычисления искомого количества вещества, составим соотношение 6. Записываем ответ  Ответ:  ν (О2)=3моль II. Используя алгоритм, решите  самостоятельно следующие задачи: 1. Вычислите массу серы, необходимую для получения оксида серы (IV) количеством вещества 4 моль (S+O2=SO2). 2. Вычислите массу лития, необходимого для получения хлорида лития количеством вещества 0,6 моль (2Li+Cl2=2LiCl). Внимательно изучите алгоритм и запишите в тетрадь Алгоритм №2 Вычисление массы вещества по известному количеству другого вещества, участвующего в реакции. Пример: Вычислите массу алюминия, необходимого для получения оксида алюминия количеством вещества 8 моль. Последовательность выполнения действий Оформление решения задачи 1. Записать условие задачи Дано: ν(Al2O3)=8моль ___________ Найти: m(Al)=? 2. Вычислить молярные массы веществ, о которых, идёт речь в задаче М(Al)=27г/моль M(Al2O3)=102г/моль 3. Запишем уравнение реакции и расставим коэффициенты 4 Al + 3O2 = 2Al2O3 4. Над формулами веществ запишем количества веществ из условия задачи, а под формулами – стехиометрические коэффициенты, отображаемые уравнением реакции 5. Вычислим количества вещества, массу которого требуется найти. Для этого составим соотношение. 6. Вычисляем массу вещества, которую требуется найти m=ν∙M, m(Al)=ν(Al)∙M(Al)=16моль∙27г/моль=432г 7. Записываем ответ Ответ: m (Al)=432г. III. Используя алгоритм, решите  самостоятельно следующие задачи:  1. Вычислите количество вещества сульфида натрия, если в реакцию с натрием  вступает сера  массой 12,8 г (2Na+S=Na2S). 2. Вычислите количество вещества  образующейся меди, если в реакцию с водородом вступает оксид меди (II) массой 64 г (CuO + H2 =Cu + H2O). Внимательно изучите алгоритм и запишите в тетрадь  Алгоритм №3 Вычисление количества вещества по известной массе другого вещества, участвующего в реакции. Пример. Вычислите количество вещества оксида меди (I), если в реакцию с кислородом вступает медь массой 19,2г. Последовательность выполнения действий Оформление задачи 1. Записать условие задачи Дано: m(Cu)=19,2г ___________ Найти: ν(Cu2O)=? 2. Вычислить молярные массы веществ, о которых, идёт речь в задаче  М(Cu)=64г/моль М(Cu2O)=144г/моль 3. Найдём количество вещества, масса которого дана в условии задачи   4. Запишем уравнение реакции и расставим коэффициенты  4 Cu  +  O2  =  2 Cu2O 5. Над формулами веществ запишем количества веществ из условия задачи, а под формулами – стехиометрические коэффициенты, отображаемые уравнением реакции 6. Для вычисления искомого количества вещества, составим соотношение 7. Запишем ответ Ответ: ν(Cu2O)=0,15 моль Внимательно изучите алгоритм и запишите в тетрадь  IV. Используя алгоритм, решите  самостоятельно следующие задачи: 1. Вычислите массу кислорода, необходимую для реакции с железом массой 112 г (3Fe + 4O2=Fe3O4). Алгоритм №4 Вычисление массы вещества по известной массе другого вещества, участвующего в реакции Пример. Вычислите массу кислорода, необходимую для сгорания фосфора, массой 0,31г. Последовательность выполнения действий Оформление  задачи 1. Записать условие задачи Дано: m(P)=0,31г _________ Найти: m(O2)=? 2. Вычислить молярные массы веществ, о которых, идёт речь в задаче М(P)=31г/моль M(O2)=32г/моль 3. Найдём количество вещества, масса которого дана в условии задачи 4. Запишем уравнение реакции и расставим коэффициенты 4P  +  5O2 = 2P2O5 5. Над формулами веществ запишем количества веществ из условия задачи, а под формулами – стехиометрические коэффициенты, отображаемые уравнением реакции      6. Вычислим количества вещества, массу которого необходимо найти 7. Найдем массу вещeства, которую требуется вычислить m(O2)=ν(O2)∙M(O2)= 0,0125моль∙32г/моль=0,4г 8. Запишем ответ Ответ: m(O2)=0,4г  ЗАДАЧИ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ 1. Вычислите количество вещества оксида алюминия, образовавшегося в результате взаимодействия алюминия количеством вещества 0,27 моль с достаточным количеством кислорода (4Al +3O2=2Al2O3). 2. Вычислите количество вещества оксида натрия, образовавшегося в результате взаимодействия натрия количеством вещества 2,3 моль с достаточным количеством кислорода (4Na+O2=2Na2O). 3. Вычислите массу серы, необходимую для получения оксида серы (IV) количеством вещества 4 моль (S+O2=SO2). 4. Вычислите массу лития, необходимого для получения хлорида лития количеством вещества 0,6 моль (2Li+Cl2=2LiCl). 5. Вычислите количество вещества сульфида натрия, если в реакцию с натрием вступает сера массой 12,8 г (2Na+S=Na2S). 6. Вычислите количество вещества образующейся меди, если в реакцию с водородом вступает оксид меди (II) массой 64 г (CuO + H2 = Cu + H2O)